diketahui delta H pembakaran isooktana = -5500 kJ mol-¹,massa jenis isooktana 0,684kg L-¹ dan bensin dianggap hanya terdiri atas isooktana (C8H18) a. Tuliskan p

Pembahasan

Penentuan Perubahan Entalpi Berdasarkan Kalorimeter

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.  

q reaksi + q larutan = 0

[tex]\boxed{\boxed{\bold{q_{larutan}~=~m~x~c~x~\Delta T}}}[/tex]

q reaksi = - q larutan

q = perubahan kalor (J)

c = kalor jenis larutan (J/gram.K)

m = massa campuran (gram)

ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)

Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

ΔH = -5.500 kJ/mol

ρ = 0,684 kg/L

Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

a. Menentukan persamaan termokimia

b. Kalor yang dibebaskan

Langkah yang ketiga adalah kita akan menentukan terlebih dahulu persamaan termokimia dari reaksi pembakaran isooktana :

Rumus kimia isooktana adalah C₈H₁₈

Persamaan termokimia pembakaran sempurna C₈H₁₈ :

C₈H₁₈ + 25/2 O₂ ---> 8CO₂ + 9H₂O    ΔH = -5.500 kJ/mol

Langkah yang keempat kita menentukan besarnya massa bensin (isooktana) yang dibakar dengan menggunakan data massa jenis dan volume dari isooktana :

ρ = [tex]\frac{m}{V}[/tex]

0,684 kg/L = [tex]\frac{m}{1}[/tex]

m C₈H₁₈ = 0,684 kg

m C₈H₁₈ = 684 gram

Langkah kelima adalah menentukan jumlah mol dari isooktana dengan menggunakan data massa dan Mr dari isooktana :

Mr C₈H₁₈ = 114

n C₈H₁₈ = [tex]\frac{684}{114}[/tex]

n C₈H₁₈ = 6 mol

Langkah yang terakhir adalah menentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 Liter bensin. Kita dapat menentukan jumlah kalor dengan perbandingan jumlah mol dan perubahan entalpi.

untuk pembakaran 1 mol maka ΔH = -5.500 kJ/mol

untuk pembakaran 6 mol maka

ΔH = -5.500 x 6

ΔH = -33.000 kJ

sedangkan kalor (q) = -ΔH maka

q = 33.000 kJ

Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah

a. C₈H₁₈ + 25/2 O₂ ---> 8CO₂ + 9H₂O    ΔH = -5.500 kJ/mol

b. banyak kalor yang dibebaskan pada pembakaran sempurna 1 L bensin = 33.000 kJ

Pelajari lebih lanjut

• Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/7414342  
• Penentuan  ∆H dengan data entalpi pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/22333373
• Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/3427961#

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]              

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

#AyoBelajar