tuliskan reaksi elektrolisis dari leburan NaCl denagn elektrode Pt, dan ruang bersekat pori

Reaksi elektrolisis leburan NaCl dengan elektrode Pt adalah

Reaksi di katode : Na⁺  (aq) + e  ---> Na (s)

Reaksi di anode : 2Cl⁻ (aq) ---> Cl₂ (g) + 2e

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sel~Elektrolisis}}}[/tex]

Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan. Pada proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Pada sel elektrolisis,

1. Katode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron)

2. Anode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron)

KNAP

Katode : Negatif

Anode : Positif

Sel Elektrolisis Bentuk Lelehan/Cairan/Liquid

Reaksi dikatode :

Reaksi di katode bergantung dari jenis kationnya, jika kation dari logam aktif, maka kation logam aktif dapat tereduksi, menurt reaksi :

Xn+(aq) + ne  ---> X(s)

Reaksi di anode :

Reaksi di anode bergantung pada jenis anionnya, sama seperti kation, pada anode anion juga akan langsung dioksidasi menurut reaksi :

Ym- (aq) -> Y2 (g) + me

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

leburan NaCl denagn elektrode Pt

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Reaksi elektrolisis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Leburan NaCl denagn elektrode Pt

Reaksi ionisasi NaCl :

NaCl ---> Na⁺ (aq)  + Cl⁻ (aq)

            kation       anion

Reaksi di katode :

Reaksi di katode bergantung dari jenis kationnya, jika kation dari logam aktif, maka kation logam aktif dapat tereduksi, menurt reaksi :

Na⁺  (aq) + e  ---> Na (s)

Reaksi di anode :

Reaksi di anode bergantung pada jenis anionnya, sama seperti kation, pada anode anion juga akan langsung dioksidasi menurut reaksi :

2Cl⁻ (aq) ---> Cl₂ (g) + 2e

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Reaksi di katode : Na⁺  (aq) + e  ---> Na (s)

Reaksi di anode : 2Cl⁻ (aq) ---> Cl₂ (g) + 2e

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Reaksi elektrolisis elektrode non inert https://brainly.co.id/tugas/8077496#, https://brainly.co.id/tugas/22407797, https://brainly.co.id/tugas/18490824
• Reaksi elektrolisis elektrode inert https://brainly.co.id/tugas/12326544, https://brainly.co.id/tugas/12522447, https://brainly.co.id/tugas/7545907#
• Reaksi elektrolisis lelehan https://brainly.co.id/tugas/20205727, https://brainly.co.id/tugas/12721898#,  

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan Elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

Kata kunci : elektrolisis, leburan, lelehan, katode, anode, elektrode, inert