Selesaikan dengan setengah reaksi CrO4^2- + Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3

Kelas         : XII

Pelajaran   : Redoks & Elektrokimia

Kategori     : Penyetaraan Reaksi

Kata Kunci : metode setengah reaksi, suasana basa, suasana asam, perubahan bilangan oksidasi, seimbang

Pembahasan

Selesaikan dengan setengah reaksi:

[tex]\boxed{~CrO_4^{2-} + Fe(OH)_2 \to Cr_2O_3 + Fe(OH)_3~}[/tex]

Perubahan bilangan oksidasi Cr

• Bilangan oksidasi Cr di ruas kiri = +7, karena (+6) + 4(-2) = -2
• Bilangan oksidasi Cr di ruas kanan = +3, karena 2(+3) + 3(-2) = 0
• Terjadi peristiwa reduksi karena terdapat penurunan bilangan oksidasi

Perubahan bilangan oksidasi Fe

• Bilangan oksidasi Fe di ruas kiri = +2
• Bilangan oksidasi Fe di ruas kanan = +3
• Terjadi peristiwa oksidasi karena terdapat kenaikan bilangan oksidasi

Suasana asam

Katoda: [tex]\boxed{~2CrO_4^{2-} + 10H^+ + 6e \to Cr_2O_3 + 5H_2O~}[/tex]

Anoda: [tex]\boxed{~Fe(OH)_2 + H_2O \to Fe(OH)_3 + H^+ + e~}[/tex] (kalikan enam)

--------------------------------------------------------------------- ( + )

Redoks:

[tex]\boxed{~2CrO_4^{2-} + 6Fe(OH)_2 + 10H^+ + 6H_2O \to Cr_2O_3 + 6Fe(OH)_3 + 6H^+ + 5H_2O~}[/tex]

Atur jumlah H⁺ dan H₂O di kedua ruas.

Reaksi sudah setara dalam suasan asam:

[tex]~\boxed{~2CrO_4^{2-} + 6Fe(OH)_2 + 4H^+ + H_2O \to Cr_2O_3 + 6Fe(OH)_3~}[/tex]  

____________

Catatan:

Apabila diminta dalam suasana BASA, cara praktisnya adalah lanjutkan redoks dari suasana asam di atas dengan cukup menambahkan ion OH⁻ di kedua ruas sebanyak jumlah ion H⁺. 

Perhatikan:

[tex]\boxed{~2CrO_4^{2-} + 6Fe(OH)_2 + 4H^+ + 4OH^- + H_2O \to Cr_2O_3 + 6Fe(OH)_3 + 4OH^-~}[/tex]

[tex]\boxed{~2CrO_4^{2-} + 6Fe(OH)_2 + 4H_2O + H_2O \to Cr_2O_3 + 6Fe(OH)_3 + 4OH^-~}[/tex]

Reaksi sudah setara dalam suasana basa:

[tex]\boxed{~2CrO_4^{2-} + 6Fe(OH)_2 + 5H_2O \to Cr_2O_3 + 6Fe(OH)_3 + 4OH^-~}[/tex]

-------------------------

(Belum dioptimasi)