bagaimana jika alkana direaksikan dengan golongan hologen

Alkana direaksikan dengan golongan halogen akan mengalami reaksi substitusi membentuk senyawa haloalkana dan asam halida.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Senyawa~Hidrokarbon}}}[/tex]  

Senyawa hidrokarbon adalah senyawa karbon yang terdiri dari unsur karbon (C) dan hidrogen (H). Salah satu yang menjadi keunikan atom karbon (C) adalah

1. Atom karbon memiliki 4 elektron valensi

Atom karbon memiliki nomor atom 6 dengan konfigurasi = 2. 4

2. Atom unsur karbon realtif lebih kecil

Hal ini dikarenakan atom karbon hanya mempunyai 2 kulit atom yaitu K dan L.

3. Atom karbon dapat membentuk rantai karbon yang panjang melalui ikatan kovalen

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Alkana}}}[/tex]  

Adalah senyawa hidrokarbon jenuh yang memiliki ikatan tunggal.

Rumus molekul : CnH2n+2

Deret homolog alkana adalah

CH4 = metana

C2H6 = etana

C3H8 = propana

C4H10 = butana

C5H12 = pentana

C6H14 = heksana

C7H16 = heptana

C8H18 = oktana

C9H20 = nonana

C10H22 = dekana

[tex]\mathbf{Sifat~Alkana }[/tex]

1. Alkana merupakan senyawa non polar, sehingga tidak larut dalam air (polar). Alkana akan mudah larut pada pelarut non polar yaitu eter atau CCl4

2. Semakin panjang rantai utama maka akan semakin tinggi titik didihnya.  

3. Semakin banyak cabang akan menurunkan besarnya titik didihnya

4. Pada suhu kamar C1-C4 memiliki wujud gas, C5-C17 memiliki wujud cair, dan C diatas 17 memiliki wujud padat

5. Dapat mengalamai reaksi substitusi (pertukaran) dengan unsur halogen (F2, Cl2, Br2, dan I2)

Contoh :

CH4 + Cl2 ---> CH3Cl + HCl

C2H5 + F2 ---> C2H4F + HF

6. Dapat mengalami reaksi pembakaran sempurna (reaksi oksidasi dengan gas oksigen) yang menghasilkan karbon dioksida (CO2) dan uap air (H2O.

CxHy + O2 ---> CO2 + H2O

Contoh :

CH4 + 2 O2 ---> CO2 + 2 H2O

2 C2H6 + 7 O2 ---> 4 CO2 + 6 H2O

7. Dapat mengalami reaksi eliminasi yaitu reaksi penghilangan atom menjadi senyawa hidrokarbon yang lebih sederhana.

Contoh :

CH3-CH3 ---> CH2=CH2 + H2

CH3-CH2-CH3 ---> CH3-CH=CH2 + H2

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Alkana

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Alkana direaksikan dengan halogen

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Alkana adalah senyawa hidrokarbon jenuh yang memiliki ikatan kovalen tunggal.  Sedangkan halogen adalah nama unsur untuk golongan VIIA yaitu F, Cl, Br, dan I.

Salah satu sifat alkana adalah dapat mengalamai reaksi substitusi (pertukaran) dengan unsur halogen (F2, Cl2, Br2, dan I2)  atau disebut pula reaksi pertukaran yaitu pertukaran antara atom hidrogen pada alkana dengan atom halogen yang akan membentuk senyawa baru yaitu haloalkana dan asam halida.

Contoh :

CH₄ + Cl₂ ---> CH₃Cl + HCl (terjadi reaksi substitusi)

   I___I

   pertukaran atom H dan atom Cl

Produk yang terbentuk adalah

CH₃Cl = senyawa haloalkana

HCl = asam halida

C₂H₅ + F₂ ---> C₂H₄F + HF  (terjadi reaksi substitusi)

   I___I

   pertukaran atom H dan atom F

Produk yang terbentuk adalah

C₂H₄F = senyawa haloalkana

HF = asam halida

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Kekhasan atom karbon https://brainly.co.id/tugas/11368804, https://brainly.co.id/tugas/3800870
• Tata nama alkena https://brainly.co.id/tugas/22876823, https://brainly.co.id/tugas/22888252, https://brainly.co.id/tugas/11431791
• Senyawa hidrokarbon jenuh https://brainly.co.id/tugas/457182
• Titik didih paling rendah senyawa https://brainly.co.id/tugas/11633189

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Senyawa hidrokarbon

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.1

Kata kunci : alkana, alkena, alkuna, halogen, haloalkana