Diketahui HCN (aq) -> H+(aq) + CN-(aq) delta H=+42,8 kj H2O (l) -> H+(aq) + OH-(aq) delta H=+53,2 kj .hitunglah delta H dari reaksi : HCN(aq) + OH-(aq) ->H2O(l)

Pembahasan

Diketahui:

[tex]HCN_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + CN^-_{(aq)}~~~\Delta H = +42,8~kJ[/tex]

[tex]H_2O_{(l)} \rightarrow H^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)}~~~\Delta H = +53,2~kJ[/tex]

Hitunglah ΔH dari reaksi: [tex]HCN_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \rightarrow H_2O_{(l)} + CN^-_{(aq)}[/tex] ⇒ sebutlah ini sebagai reaksi target

Persoalan ini terkait hukum Hess berjenis reaksi bertingkat dan ditanyakan perubahan entalpi dari reaksi yang ditanyakan atau kita sebut sebagai reaksi target.

Langkah Pengerjaan (Anda akan melihat uraian di bawah ini secara berurutan ke bawah pada https://brainly.co.id/tugas/11995062):

• HCN di ruas kiri pada reaksi tingkat pertama telah sesuai posisinya dengan HCN di ruas kiri pada reaksi target. Koefisien juga sama. Dengan demikian reaksi tingkat pertama tetap tidak berubah.
• Ion OH⁻ di ruas kanan pada reaksi tingkat kedua posisinya belum sesuai dengan ion OH⁻ di ruas kiri pada reaksi target. Namun koefisien sudah sama. Dengan demikian reaksi tingkat kedua harus dibalik.
• Oleh karena itu hanya ada pembalikan reaksi terhadap reaksi tingkat kedua, tanpa adanya perkalian terhadap koefisien dari kedua tingkat reaksi. Setelah reaksi tingkat kedua dibalik, tanda ΔH harus berubah dari positif menjadi negatif.

[tex]HCN_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + CN^-_{(aq)}~~~\Delta H = +42,8~kJ[/tex]

[tex]H^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \rightarrow H_2O_{(l)} ~~~\Delta H = -53,2~kJ[/tex]

------------------------------------------------------------------------- +

[tex]HCN_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \rightarrow H_2O_{(l)} + CN^-_{(aq)}[/tex]

ΔH reaksi = (+42,8) + (-53,2)

Diperoleh [tex]\boxed{\Delta H = -10,4~kJ}[/tex]

Perhatikan, ion H⁺ telah tereliminasi di kedua tingkat reaksi karena posisinya yang berbeda ruas dan memiliki koefisien yang sama.

-----------------------------

Simak contoh serupa di sini brainly.co.id/tugas/265915

Pelajari lebih lanjut mengenai persoalan Hukum Hess dengan data energi ikatan atau entalpi pembentukan

https://brainly.co.id/tugas/2297173

https://brainly.co.id/tugas/4145169

________________

Kelas : XI

Mapel : Kimia

Kategori : Termokimia

Kata Kunci : reaksi, tingkat, target, kJ/mol, perubahan, entalpi, hukum Hess, eliminasi

Kode : 11.7.2 [Kelas 11 Kimia Bab 2 - Termokimia]