penyetaraan reaksi redoks dengan cara oksidasi. masih kurang paham MnO(s) + PbO2(s) -> MnO4^-(aq) + Pb^2+(aq) (suasana asam)

Hasil penyetaraan reaksi redoksnya adalah

2 MnO (s) + 5 PbO₂ (s) + 8 H⁺ → 2 MnO₄⁻ (aq) + 5 Pb⁺² (aq) + 4 H₂O (l).

Reaksi dalam keadaan asam.  

Pembahasan

METODE BILANGAN OKSIDASI

Persamaan reaksi dikatakan setara apabila jumlah atom setiap unsur di ruas kiri sama dengan jumlah atom pada ruas kanan dan jumlah muatan di ruas kiri sama dengan jumlah muatan di ruas kanan. Metode bilangan oksidasi adalah salah satu cara untuk menyetarakan persamaan reaksi.

Langkah pengerjaannya:

1. Cari bilangan oksidasi setiap unsur.

2. Lihat unsur mana yang mengalami reduksi dan oksidasi.

3. Setarakan jumlah atom yang mengalami reduksi atau oksidasi dengan memberi koefisien.

4. Hitung kenaikan atau penurunan yang dialami unsur.

5. Kalikan silang dengan kenaikan atau penurunan bilangan oksidasi. Maksudnya, unsur yang mengalami reduksi, koefisiennya dikali dengan bilangan kenaikan bilangan oksidasi pada reaksi reduksi. Demikian sebaliknya.

6. Menentukan jumlah muatan di ruas kanan dan kiri.

• Bila dalam suasana asam, tambahkan ion H⁺ di ruas yang kekurangan muatan positif.

• Bila dalam suasana basa, tambahkan ion OH⁻ di ruas yang lebih negatif.

7. Setarakan atom hidrogen dengan menambahkan H₂O.

Diketahui:

MnO (s) + PbO₂ (s) → MnO₄⁻ (aq) + Pb⁺² (aq)

Ditanyakan:

Persamaan reaksi yang setara ?

Penjelasan:

1. Cari biloksnya dahulu.

• MnO

biloks O = -2  

biloks Mn + biloks O = 0

biloks Mn = + 2

• PbO₂

biloks Pb + 2 biloks O = 0

biloks Pb = 0 - 2 (-2) = -4

• MnO₄⁻

biloks Mn + 4 biloks O = - 1

biloks Mn = - 1 - 4 (-2) = - 1 + 8 = +7

• Pb⁺²

biloks Pb = +2

2. Mn mengalami oksidasi dan Pb mengalami reduksi.

3. Jumlah atom Mn dan Pb di ruas kanan dan kiri sudah sama.

4. Kenaikan dan penurunan biloksnya

• Mn mengalami kenaikan biloks = 7 - 2 = 5

• Pb mengalami penurunan biloks = 4 - 2 = 2

5. Maka Mn dikali 2 dan Pb dikali 5. Menjadi

2 MnO (s) + 5 PbO₂ (s) → 2 MnO₄⁻ (aq) + 5 Pb⁺² (aq)

6. Muatan di kiri = 0

Muatan di kanan = 2 × (-1) + 5 × (+2) = - 2 + 10 = + 8

7. Dalam suasana asam. Maka ruas kiri ditambah 8 ion H⁺.

2 MnO (s) + 5 PbO₂ (s) + 8 H⁺ → 2 MnO₄⁻ (aq) + 5 Pb⁺² (aq)

8. Di ruas kiri ada 8 atom hidrogen, di ruas kanan tidak ada. Maka ditambahkan 4 H₂O yang mengandung 8 atom hidrogen.

2 MnO (s) + 5 PbO₂ (s) + 8 H⁺ → 2 MnO₄⁻ (aq) + 5 Pb⁺² (aq) + 4 H₂O (l)

Hasil penyetaraan reaksi redoksnya adalah

2 MnO (s) + 5 PbO₂ (s) + 8 H⁺ → 2 MnO₄⁻ (aq) + 5 Pb⁺² (aq) + 4 H₂O (l)

Pelajari lebih lanjut

Bilangan Oksidasi https://brainly.co.id/tugas/22345548

Reaksi Oksidasi Dan Reduksi https://brainly.co.id/tugas/21886507

Metode Setengah Reaksi https://brainly.co.id/tugas/23879260

Metode Bilangan Oksidasi https://brainly.co.id/tugas/23980424

Detail Jawaban

Kelas : X

Mapel : Kimia

Bab : Redoks Dan Elektrokimia

Kode : 10.7.2.